Reaksi - reaksi kimia Organik

1.      Reaksi oksidasi dan reduksi (redoks)

          Pengertian oksidasi dan reduksi disini lebih melihat dari segi transfer oksigen, hidrogen dan elektron. Disini akan juga dijelaskan mengenai zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor).

A.    Reaksi oksidasi

Reaksi Oksidasi adalah suatu reaksi yang melibatkan oksigen dalam prosesnya atau reaksi penagkapan oksigen (O₂) untuk menghasilkan suatu zat atau senyawa baru. Reaksi oksidasi sering disebut reaksi pembakaran yang menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan uap (H₂O). Ciri-ciri reaksi oksidasi yaitu penangkapan oksigen (O₂), pelepasan hidrogen (H₂), dan peningkatan biloks (bilangan oksidasi).

Contoh:

                    1.      Reaksipenangkapan/penambahanoksigen

                    CH₄(g) + 2 O₂(g) –> CO₂(g) + 2 H₂O(l)

                    Atom O tertangkap membentuk karbondioksida

                    2.      Reaksi pelepasan/pengurangan hidrogen

        CO₂ (COOH)₂–>2H + 2CO₂

       Hidrogen pada asam oksalat terlepas

                    3.      Biloks bertambah

                    Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

        Perubahan : 3CO(g)    →  3CO₂(g) disebut Reaksi Oksidasi

B.     Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah suatu reaksi yang melepaskan oksigen. Pengertian reaksi reduksi meliputi reaksi melepaskan oksigen, reaksi penangkapan hidrogen dan reaksi penurunan biloks.

Contoh:

                     1.      Reaksi pelepasan / pengurangan oksigen

                     CuO(s)  +  H₂(g)  →  Cu(s)  +  H₂O(g)

                    Oksigen padat tembaga lepas dan berikatan dengan H₂O

                     2.      Reaksi penangkapan / penambahan hidrogen

                     CuO_(s) + H_2(g) --> Cu_(s) + H₂O_(g)

                     Hidrogenpadareaktantertangkapmembentuk air

                  3.      Reaksi penurunan biloks

                  Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

                  Perubahan : Fe₂O₃(s)   →  2Fe(l) disebut Reaksi Reduksi

2.           Reaksi Brominasi

Reaksi brominasi digunakan untuk membedakan golongan alkena dan alkana ciri yang tampak secara fisual pada brominasi adalah warna asalnya menghilang. Gas etena jika dilewatkan kedalam air brom (berwarna cokelat kemerahan), maka akan bereaksi membentuk larutan 1,2-dibromoetana yang tidak berwarna. Alkana tidak mempengaruhi air brom ketika senyawa itu dilewatkan kedalamnya.

   Reaksi brominasi etena yaitu :
                                  C₂H₄  +  Br₂   -------->     C₂H₂Br₂             +         H₂
                                etena                                        1,2-dibromoeta

       3. Reaksi Ozonolisis

Reaksi ozonolisis merupakan reaksi oksidasi ikatan rangkap oleh ozon. Biasanya reaksi ini digunakan untuk menentukan tempat ikatan rangkap pada senyawa yang belum diketahui. Reaksi alkena dengan ozon akan menghasilkan aldehida atau keton dan bisa kedua-duanya.

H₂C= CH₂ + O₃ à 2HC=OH

Untuk reaksi ozonolisis, pasti akan terjadi pemutusan rantai. Reaksi ini dibagi menjadi 2, yaitu ozonolisis reduktif dan oksidatif.

Contoh: